Chimie
inorganique
descriptive

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Devoir 2 : chimie inorganique descriptive

Correction du devoir 2 : Exercice 1 -  Question d ...

1- Etude des familles d'éléments : le bloc s
d- On propose la représentation d'un complexes formés avec les ions du bloc s, commenter la structure du complexe obtenu à partir de l'ion calcium et de l'EDTA. Préciser les particularités de la structure de l'EDTA qui vont permettre la formation de ce complexe.

d- Les ions du bloc s sont trop gros pour former facilement des complexes simples stables mais ils peuvent donner des chélates avec les molécules dites chélatantes comme ici l'EDTA ou acide Ethylène Diamine TétrAcétique. Il faut se souvenir qu'un complexe est un édifice polyatomique constitué d'un cations entouré de plusieurs ligands qui sont des molécules (ou des ions) qui délocalisent une partie de leur densité électronique sur le cation, formant ainsi des liaisons chimiques avec celui-ci. Mais pour les chélates, le nombre de liaisons métal-ligand est au moins de 2 et l'on dit alors que les molécules chélatantes sont bidendates (ou polydendates).

Le chélate se distingue donc du complexe simple (avec des ligands monodendates) par le fait que le cation métallique est fixé au chélateur par au moins deux liaisons de coordination et que, de plus un ou des cycles à 5 ou 6 chaînons se créent, le chélateur agit alors comme une pince, d'où son nom.