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ÉTUDE DES FAMILLES D'ÉLÉMENTS : le bloc d

Correction de l'exercice : Les propriétés des familles du bloc d ...

Commenter les propriétés du manganèse selon son état ou degré d'oxydation.

Le manganèse est un élément particulier car il présente un nombre important d'états d'oxydation et leur électronégativité présente la
variation la plus large pour un élément donné. Inversement, les électronégativités de C, F, N, O, ... ne varient pas quelque soit leur état
d'oxydation.
Les états d'oxydation les plus stables sont +II, +III, +IV et +VII mais tous les états peuvent être observés entre +I et +VII.

• dans son état +II, il présente une électronégativité de 1,6 et a donc le comportement classique des métaux
- MnO est le minerais de manganosite (rare), c'est un oxyde basique insoluble dans l'eau mais il se dissout dans les acides en donnant les
sels de Mn (II)
il est obtenu, par exemple, par réduction du dioxyde de manganèse par CO selon : MnO₂ + CO → 2 MnO + CO₂
- MnS est le minerais d'alabandite, les ions sont donc Mn²⁺ et S^2- (EN du soufre = 2,65)

• dans son état +III, il a encore le comportement des métaux
- MnCO₃ minerais de rhodochrosite (qui par chauffage anaérobie donne Mn^IIO + CO₂)
- Mn₂O₃ est le minerais de bixbyite et Mn₃O₄ est le minerais d'hausmannite (MnO,Mn₂O₃)
 

• dans son état +IV, il est le plus stable et présente une électronégativité de 2,3 et se rapproche des non métaux
- MnO₂ est le minerais de pyrolusite de couleur noire utilisé depuis la préhistoire comme colorant noir avec l'acide chlorhydrique, il permet
d'obtenir du dichlore selon : MnO₂ + 4 HCl  → MnCl₂ + Cl₂ + 2 H₂O
 

• son état +VII présente une électronégativité de 3,05 proche de celle de l'azote et comme lui, il s'entoure d'atomes d'oxygène pour donner
des ions négatifs comme par exemple et MnO₄^- dans le permanganate de potassium.
KMnO₄ ou l'anhydride de l'acide correspondant Mn₂O₇ sont de puissants oxydants, Mn a le comportement de non métal

Les états +I (MnC₅H₄CH₃(CO)₃), +V (K₃MnO₄) ou +VI (K₂MnO₄) sont plus anecdotiques
par exemple : 4 MnO₂ + O₂ + 12 KOH → 4 K₃MnO₄ + 6H₂O               puis        4 K₃MnO₄ + O₂ + 2 H₂O   → 4 K₂MnO₄ + 4 KOH
mais aussi : 2 KMnO₄  →  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

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