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descriptive

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 ÉTUDE DES FAMILLES D'ÉLÉMENTS : le bloc s

Correction de l'exercice : Les propriétés chimiques des composés du bloc s ...

Décrire les organomagnésien : structure, formation et type de liaison.

Les organométalliques ont été analysés du point de vue électronique :

La stabilisation du complexe est obtenu par saturation du niveau de valence. Le Mg possède 2 électrons, le radical R- apporte 1 électron ainsi que l'halogène X, puis l'halogène X d'un autre complexe apporte deux électrons dans une liaison de coordinance et enfin, le solvant B (qui doit obligatoirement posséder des doublets libre) fournit, deux électrons dans une autre liaison de coordinance. Au total le Mg est entouré de 8 électrons et sature sa couche électronique de valence.

Ensuite, on peut analyser du point de vue structural et intermoléculaire :

La stabilité du complexe s’explique donc par : - la saturation d’un niveau électronique comme nous l'avons décrit mais aussi par - l'interaction de trois complexes qui s'apportent mutuellement des doublets dans des liaisons de coordinance - la formation d’un cycle à six atomes (type cyclohexane) où alternent liaisons σ et liaisons de coordinance, de même alternent les atomes de Mg et de X L'atome de Mg possède 2 e qui donnent avec R et X deux liaisons puis l'halogène d'un autre complexe RMgX et le solvant B doivent apporter 2 e chacun pour compléter le niveau et stabiliser le complexe global représenté dans la figure que l'on peut écrire (RMgX, B)3.

Pour une visualisation dynamique :