Classement des cristaux binaires
Les structures cristallines sont présentées par nombre croissant d'atomes dans leur formule : MX, MX2, MX3, M2X3 (non par type de
liaison) mais nous ne verrons en détail que les deux premiers types.
Les plus simples sont les structures dérivant des empilements compacts.
Une série de structures dérivent de l'occupation de sites interstitiels possible
par la différence de taille entre les ions positifs et
négatifs, dans les deux types d'empilements compacts (cfc et hc) :
Formule |
Coordinance |
Type et nombre de sites occupés |
Cubique compact (cfc) |
Hexagonal compact (hc) |
MX
|
6 : 6 |
Oct (tous occupés) |
NaCl, FeO, MnS, TiC, ... |
NiAs, FeS, NiS, ... |
4 : 4 |
Tét (la moitié occupés) |
Blende ZnS, CuCl, ... |
Wurtzite ZnS, ... | |
MX2
|
8 : 4 |
Tét (tous occupés) |
Fluorine
CaF2, ThO2, ZrO2, CeO2 |
Aucun |
6 : 3 |
Oct |
CdF2, CdCl2, ... |
CdI2, TiS2, ... | |
arrangement ordonné |
TiO2 (Anatase) |
Rutile TiO2, ... | ||
MX3
|
6 : 2 |
Oct (un tiers occupés) |
CrCl3, ... |
BiI3, FeCl3, TiCl3, VCl3, ... |
|
Oct et Tét (tous occupés) |
Li3Bi, ... |
Aucun | |
M2X3 |
6 : 4 |
Oct (deux tiers occupé) |
Aucun |
Corindon Al2O3, Fe2O3, V2O3, Cr2O3, ... |
Il existe d'autres types de cristaux mais ils ne dérivent pas d'un empilement cfc ou hc et ne sont pas dans ce tableau.
Cette partie de cours est principalement constitué de connaissances aussi vous devez la lire attentivement et la mémoriser.