Chimie du solide: 3.3.1

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Diagramme à miscibilité partielle

Pour certains binaires, en phase solide les constituants ne sont pas miscibles en toutes proportions, on dit qu'il y a solubilité partielle,ce qui correspond généralement au fait que les deux composés ne cristallisent pas selon le même type de réseau. Il y a alors des zones de miscibilité solide (solution solide) où l’on a des cristaux mixtes (Pbss et Snss) et d’ autres où coexistent deux phases solides (Pbss + Snss).

Le diagramme de phase se présente alors sous la forme suivante :

Cliquer sur la figure pour retrouver l'état initial

La zone grisée correspond à un mélange de liquide et de solide (les compositions et proportions sont données par la règle du levier).
Au dessus, il n’y a que du liquide homogène.
En dessous il y a des solides de trois types :

  • Pbss = solution solide de substitution de Sn dans Pb (système cristallin de Pb).
  • Snss = solution solide de substitution de Pb dans Sn (système cristallin du Sn).
  • Pbss + Snss est une zone dans laquelle cristallisent deux solides dont la composition et les proportions sont données par la règle du levier.

le point E est le point d’eutexie.
L’eutectique, est un liquide composé de 61,9 % Sn et de 30,1 % de Pb qui est en équilibre avec des cristauxde Pbss (composés de 19 % Sn et de 81 % de Pb) et des cristaux de Snss (composés de 97,5 % Sn). On observe une microstructure constituée par des lamelles alternées de Pbss et de Snss.