Chimie du solide: 2.1.9

Compétences:

trouver les valeurs proposées dans les conditions de stabilité des cristaux ...

Conditions de stabilité des cristaux

La coordinance 3 parfaite est obtenue pour R+ / R- = 0,155 (tous les ions sont en contact), elle est conservée jusqu’à R+ / R- = 0,224 valeur de la coordinance 4 parfaite.

Les valeurs limites du rapport R+ / R- pour une coordinance de 3, 4, 6, 8 et 12 sont données dans le tableau suivant :

tableau de valeurs limites
Coordinance cation R+/ R- entre: Exemple Cristaux
3 0,155 et 0,224 / /
4 (tétraédrique) 0,224 et 0,414 SIO4 : 0,3 Quartz
6 (octaédrique) 0,414 et 0,732 TIO6 : 0,5 Rutile
8 (cubique) 0,732 et 1 CaF8 : 0,8 Fluorine
12 (cuboctaédrique) 1 et 1,366 BaO12 : 1,08 Pérovskite
8 1,366 et 2,414 Inversion R- / R+

Remarque : la condition est nécessaire mais non suffisante et à elle seule, elle ne permet pas à de préciser le type de structure d’uncristal (il y a des exceptions à cette règle).

hauteur du triangle équilatéral :
h = 2R-sin60
h = 2R-3 2
sachant que:
23 h = R+R-
23 2R-32 = R+R-
en divisant par R-
23 2R-32 R- = R+R- +1
23 -1 = R+ R-
0,155 = R+R-
diagonale 2 = R++R-
sachant que:
diagonale2 = 2R-2 2 = R-2
donc
R++R- = R-2
en divisant par R-
R+R- +1 = 2
R+R- = 2-1 = 0,414
diagonale du cube 2 = R++R-
sachant que:
diagonale du cube 2 = 2R-3 2 = R-3
donc
R+R- = R-3
en divisant par R-
R+ R- = 3-1 = 0,732

aucun calcul car au centre d'un cuboctaèdre l'atome a la même taille que es autres aussi :
R+ / R- = 1

Pour faciliter les calculs, on considère le cube virtuel (cliquer sur "style" puis "boîte englobante")

alors diagonale de la face = 2 R-
côté du cube 2R-2 = R-2

Les calculs dans le cube étant largement utilisés, cette présentation permet de simplifier les équations

diogonal du cube virtuel2 = R++R-
sachant que:
diogonal du cube virtuel2 = R-2 3 2
diogonal du cube virtuel 2 = R-3 2
donc
R++R- = R-32
en divisant par R- on obtient:
R+R- = 32 -1 = 0,224