Chimie du solide: 2.1.6

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les cristaux pérovskites

on présente la structure wurtzite qui dérive de l'empilement hexagonal compact (hc).
La structure ZnS est présentée mais les ions ne sont pas topologiquement identiques (on ne peut permuter leur position).

• Description :
  S^2- (hc) avec Zn²⁺ dans la moitié des sites tétraédriques
• Coordinance :
  Zn²⁺ : 4 (tétraédrique)
  S^2- : 4 (tétraédrique)
• Motif :
  ZnS
  Z = 1
  a = 381,1 pm
  c = 623,4 pm
  τ = 0,68
  ρ = 4,1 g.cm^-3
  d [Zn-S] = 233,4 pm
  R⁺ = 60 pm
  R^- = 184 pm
  on note que c = a√8/3
  

Il s'agit de deux sous-réseaux hexagonaux compacts décalés de R⁺+ R^- selon l'axe c.

Le sulfure de zinc existe principalement sous deux formes cristallines, ce dualisme étant souvent donné en exemplede polymorphisme.
Dans ces deux formes, la géométrie de Zn est tétraédrique et celle de S également :

• la forme la plus stable est cubique appelée sphalérite (anciennement blende). Cette forme cristalline a donné son nom à la configuration cristalline d'un grand nombre de composés III-V, dont beaucoup sont des semi-conducteurs (GaAs, GaP, InAs, ...).
• l'autre forme est hexagonale, connue sous le nom minéral de wurtzite, dans laquelle deux mailles hexagonales compactes de chaque élément sont imbriquées l'une dans l'autre. Elle donne son nom à la configuration cristalline d'autres formes répandues de semi-conducteurs (ZnO, CdS, CdSe, α-SiC, GaN, AlN, ...)