Chimie du solide: 2.1.6

la distance Zn-S

On considère un tétraèdre constitué de 4 ions S et d'un ions Zn au centre (on considère que c'est un tétraèdre parfait) :
la distance S-S est de a = 381,1 pm
et c'est la diagonale de la face du cube virtuel contenant le tétraèdre avec:
$\frac{a}{\sqrt{2}}=a\text{'}=\mathbf{269,5}\mathbf{pm}$
La distance Zn-S est la demi diagonale de ce cube virtuel :
$\frac{\frac{1}{2}a\text{'}}{\sqrt{3}}=\mathbf{233,4}\mathbf{pm}$

l'espaces Zn-S

c'est la différence entre la distance et R⁺ + R^-
e = 233,4 - (60 + 184) = - 10,6 pm
compatible le caractère partiellement covalent de la liaison

la compacité

$\tau =\frac{\mathrm{volume} \mathrm{atome}}{\mathrm{volume} \mathrm{maille}}$
$\tau =\frac{4\left[\frac{4}{3}\pi {\left(R^{+}\right)}^3+\frac{4}{3}\pi {\left(R^{-}\right)}^3\right]}{a^{2}c}$
$\tau =\frac{4\left[\frac{4}{3}\pi {\left(60\right)}^3+\frac{4}{3}\pi {\left(184\right)}^3\right]}{{381,1}^{2}623,4}$
$\tau =\mathbf{0,6}{\mathbf{g.cm}}^{\mathbf{-3}}$