Description de NaCl

La structure NaCl est présentée ainsi que ClNa (on inverse la position des ions). Il s'agit de la même structure, on dit que les ions sont
topologiquement identiques (on peut permuter leur position sans que la structure à l'infini soit modifiée).

La structure la plus courante de type MX est la structure ionique compacte de NaCl.
C’est une structure dérivant de l'empilement cubique toutes faces centrées ou cubique F (ou cfc ou cubique compact), elle est
observée quand 0,414 < R⁺ / R^- <0,732 (ici 0,54).
Description de la structure : Cl^- (cubique F) et Na⁺ dans tous les sites octaédriques (ou l’inverse).
Coordinance : 6:6 (octaédrique)

Motif : NaCl         Z = 4          a = 564 pm                 τ = 0,69               ρ = 2,2 g.cm^-3             d [Na-Cl] = 282 pm
R⁺ = 102 pm (coord. 6)        R^- = 181 pm   

                                                               Il s'agit de deux réseaux cubiques F décalés d'une demi arrête.

Composés de type NaCl : la plupart des halogénures alcalins, exceptés CsCl, CsBr et CsI. Beaucoup d'oxydes et les sulfures des
alcalino-terreux et de nombreux nitrures, phosphures, hydrures (comme ZrN, TiC, NaH).

Remarques : Le cristal diatomique de NaCl est un exemple type pour le système cfc. Cette structure semble cubique simple, mais du
fait de l’alternance chimique, on a un réseau cubique à faces centrées avec un motif diatomique.
On le décrit comme deux sous-réseaux monoatomiques cubiques F décalés de la demi arête du cube.
Si l’on considère un sous-réseau monoatomique, les atomes de l’autre espèce sont situés au centre des arêtes ainsi qu’au centre
de la maille.