Description de CsCl
La structure CsCl est présentée ainsi que ClCs (on inverse la position des
ions). Il s'agit de la même structure, on dit que les ions sont
topologiquement identiques (on peut permuter leur position sans que la structure
à l'infini soit modifiée).
La structure la plus simple de type MX est la structure ionique non compacte de CsCl.
C’est une structure dérivant de l'empilement cubique simple ou
cubique P, elle est observée quand 0,732 < R+ / R- <1 (ici 0,96).
Description de la structure : Cl- (cubique P) et Cs+ centre du cube (ou l’inverse).
Coordinance : 8:8 (cubique)
Motif : CsCl
Z = 1 a = 412,3 pm
τ = 0,67 ρ = 3,99 g.cm-3
d [Cs-Cl] = 357,1 pm
R+ = 174 pm (coord. 8) R- = 181 pm
Il s'agit de deux sous réseaux cubiques P décalés de la moitié de la diagonale du cube.
Composés de type CsCl : Chlorures, bromures et iodures des cations les plus gros comme Cs+, Rb+, Ag+, Tl+ et NH4+.
Remarques : L’alternance de la nature chimique des atomes provoque un changement de la symétrie. Le cristal diatomique de CsCl
est un exemple type pour le système cubique P.
Cette structure semble cubique centrée, en fait, c’est un réseau cubique simple avec un motif diatomique.
On peut voir ce réseau comme deux sous-réseaux cubiques simples monoatomiques
décalés de la demi-diagonale du cube.
On voit que l’on peut définir des plans atomiques (200), puisque ces plans passent par des atomes, on observe que l'on a un plan
contenant des atomes A suivi d’un plan contenant des atomes B.