Il faut connaître un minimum de systèmes cristallins pour être capable de comprendre les systèmes cristallins complexes.

CsCl est le plus simple :
on peut voir ce réseau comme deux sous-réseaux cubiques P monoatomiques décalés de la demi-diagonale du cube.

NaCl est le plus connu :
on peut voir ce réseau comme deux sous-réseaux cubiques F monoatomiques décalés de la demi arrête du cube.

ZnS peut être de type Blende :
on peut voir ce réseau comme deux sous-réseaux monoatomiques cubiques F décalés d'un quart de la diagonale du cube.

ZnS peut être de type Wurtzite :
on peut voir ce réseau comme deux sous-réseaux monoatomiques cubiques F décalés d'un quart de la diagonale du cube.

CaF₂ est le premier avec deux ions de charge différente :
on peut voir ce réseau comme deux sous réseau cubique centrés = cubique F d'atomes de Ca de paramètre de maille a et
cubique P d'atomes de F de paramètre de maille a/2.

TiO₂ est le suivant avec deux ions de charge différente :
on peut voir ce réseau comme un quadratique I d'atomes d'oxygène et un octaèdre formé d'atomes de titane.

2- Les conditions de stabilité des cristaux

Les valeurs limites du rapport R⁺ / R^-  pour une coordinance de 3, 4, 6, 8 et 12 est la condition est nécessaire mais non suffisante et
à elle seule, elle ne permet pas à de préciser le type de structure d’un cristal (il y a des exceptions à cette règle).

3- La structure des cristaux type

Cette partie de cours est principalement constitué de connaissances aussi vous devez la lire attentivement et la mémoriser.

Pensez à revenir à la page "Connaissances et compétences" pour vérifier vos acquisitions.