Classement des cristaux binaires

Les structures cristallines sont présentées par nombre croissant d'atomes dans leur formule : MX, MX₂, MX₃, M₂X₃ (non par type de
liaison) mais nous ne verrons en détail que les deux premiers types.

Les plus simples sont les structures dérivant des empilements compacts.

Une série de structures dérivent de l'occupation de sites interstitiels possible par la différence de taille entre les ions positifs et
négatifs, dans les deux types d'empilements compacts (cfc et hc) :

	Formule	Coordinance anion : cation	Type et nombre de sites occupés	Cubique compact (cfc)	Hexagonal compact (hc)
	MX	6 : 6	octaédriques (tous occupés)	NaCl, FeO, MnS, TiC	NiAs, FeS, NiS
		4 : 4	tétraédriques (la moitié occupés)	Blende : ZnS, CuCl	Wurtzite (ZnS)
	MX2	8 : 4	tétraédriques (tous occupés)	Fluorine : CaF2, ThO2, ZrO2, CeO2  Antifluorine : Na2O, Li2O	Aucun
		6 : 3	octaédriques (tous occupés mais une couche / deux)	CdF2, CdCl2	CdI2, TiS2
			arrangement ordonné	TiO2 (Anatase)	Rutile : TiO2
	MX3	6 : 2	ctaédriques (un tiers)	CrCl3	BiI3, FeCl3, TiCl3, VCl3
			octaédriques et tétraédriques (tous occupés)	Li3Bi	Aucun
	M2X3	6 : 4	octaédriques (deux tiers)	Aucun	Corindon : Al2O3, Fe2O3, V2O3, Cr2O3

                Il existe d'autres types de cristaux mais ils ne dérivent pas d'un empilement cfc ou hc et ne sont pas dans ce tableau.

Cette partie de cours est principalement constitué de connaissances aussi vous devez la lire attentivement et la mémoriser.