Avant de décrire les interactions, il faut décrire les phénomènes qui interviennent dans les molécules.
Soit une liaison entre deux atomes A et B différents et donc d'électronégativités différentes (χ_B < χ_A).

     Le doublet liant n’est plus symétrique : les électrons
     se rapprochent de l’atome le plus électronégatif.
     Un dipôle est créé, cette notion a été  décrite.

On peut généraliser aux molécules polyatomiques :

        ● certaines molécules sont apolaires BH₃
        Le Bore et l'Hydrogène ont des électronégativités différentes aussi, il existe
        des vecteurs moments dipolaire entre H et B. Mais comme la molécule est
        plane et symétrique, leur résultante est nulle.
        La molécule est apolaire et n'a pas de moment dipolaire permanent ce qui
        dans certains cas n'est pas incompatible avec un moment dipolaire induit.

        ● d'autres sont polaires OH₂
        L'Oxygène et l'Hydrogène ont des électronégativités différentes aussi, il
        existe des vecteurs moments dipolaire. Comme la molécule est plane mais
        coudée, ils existe un moment dipolaire permanent.
        La molécule est polaire et en plus de son moment dipolaire permanent, dans
        certains cas il peut intervenir un moment dipolaire induit.
 

Atomistique et liaison chimique                 La liaison chimique                   

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Pr Robert Valls                                                                                                                                                         robert.valls@univ-amu.fr