Liaison métallique

La liaison chimique est le phénomène physique qui lie les atomes entre eux par des forces électrostatiques.
La liaison métallique, permet la cohésion des atomes d'un métal.
Elle concerne simultanément un très grand nombre d'atomes (plusieurs millions au moins).
Ces atomes mettent en commun un ou plusieurs électrons, appelés "électrons libres" qui sont à l'origine de la conductivité
électrique des métaux.

Contrairement à la liaison covalente, on peut voir les électrons libres comme des électrons délocalisés à toute la pièce
métallique et les atomes sont empilés comme par exemple des balles de ping-pong.
Ces empilements sont non compacts (52% de vide) ou compacts (26% de vide). Ces notions seront développées dans le
module "Chimie du solide".
On peut décrire les niveaux d'énergie des atomes par la théorie des bandes qui n'est pas présentée dans ce cours.

Les caractéristiques physiques des métaux tels que la malléabilité, la ductilité, la conductivité de la chaleur s'expliquent
par la nature de cette liaison.
Avec l'avènement de la mécanique quantique ce modèle a reçu une interprétation plus formelle dans le modèle d'électrons
quasi-libres où les électrons sont considérés comme un gaz voyageant à travers la trame du solide.

Atomistique et liaison chimique                 La liaison chimique                   

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Pr Robert Valls                                                                                                                                                        robert.valls@univ-amu.fr