Moment dipolaire

La liaison entre deux atomes différents présente en général une dissymétrie de charge entre les deux noyaux liée à leur
différence d'électronégativité. On peut assimiler ces atomes à un dipôle :

    Le vecteur moment dipolaire est orienté de
               la charge - vers la charge +.
    La dissymétrie de charge entre les deux noyaux
    est due à la différence d’électronégativité entre
    les deux atomes.

On considère habituellement que lorsque la différence d'électronégativité entre les deux éléments liés dépasse 0,5 unité
dans l'échelle de Pauling, la liaison est polarisée.

Le caractère ionique d’une liaison est obtenu par : 

% de caractère ionique = 100 x μ_{expérimental} / μ_calculé

μ_{expérimental} se mesure aussi il est proposé dans des tables.

μ_calculé pourrait se nommer μ_théorique    ou    μ_maximum car il correspond au moment dipolaire qui existe lorsque la charge
du dipôle est + e et - e (soit  lorsque δ = e), c'est à dire que l'on suppose qu'un atome a totalement pris l'électron que l'autre
mettait en commun pour la liaison.
Attention : Cette supposition est totalement théorique puisque cela correspondrait aux cas des ions et serait régi par les lois des composés
ioniques. Elle permet, dans ce cas extrême de connaître la charge (e) et de trouver la valeur maximale du moment dipolaire.

Il en résulte que :      μ = δ x d = e x d     qui est la valeur du moment maximale dipolaire
Supposons que cette valeur soit de 100 et que le moment dipolaire expérimental soit de 10, on dira que la liaison
est 100 x 10 / 100 = 10 % ionique     et     donc 90 % covalente