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Calculer le caractère ionique d'une liaison et la valeur d'un moment dipolaire ...
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calcul des moments dipolaires |
CsF |
CsCl |
KF |
KCl |
KBr |
|
μexpérimental (D) |
7,9 |
10,5 |
7,3 |
10,4 |
10,5 |
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longueur de la liaison (pm) |
234 |
290 |
259 |
267 |
282 |
|
% de caractère ionique |
70 % |
75,4 |
58,7 |
81 % |
77,5 |
CsF : μcalculé = e x d = 1,602.10-19 C x 234.10-12 m / 3,33564.10-30 = 11,24 D
puis % ionique = 100 x 7,9 / 11,24 = 70,2 on conclu à 70 % de caractère ionique
Pour ceux qui aiment les mathématiques, on écrit : % ionique = 100 x μexpérimental / (1,602.10-19 x d / 3,33564.10-30)
% ionique = (3,33564.10-30 /
1,602.10-19) x μexpérimental / d = 2,08.10-9
x μexpérimental / d =
70,2
puis % ionique = 100 x μexpérimental / 13,93 = 75,4 soit μexpérimental = 10,5 D
KF : % ionique = 100 x 7,3 / μcalculé = 58,7 soit μcalculé = 12,44 D12,44 D = e x d = 1,602.10-19 C x d / 3,33564.10-30 soit d = 2,59.10-10 m = 259 pm
KCl : μcalculé = e x d = 1,602.10-19 C x 267.10-12 m / 3,33564.10-30 = 12,82 Dpuis % ionique = 100 x 10,4 / 12,82 = 81,1 on conclu à 81 % de caractère ionique
On peut utiliser la formule précédente : 2,08.10-9 x μexpérimental / d = 2,08.10-9 x 10,4 / 267.10-12 = 81,1
KBr : % ionique = 100 x 10,5 / μcalculé = 77,5 soit μcalculé = 13,55 D
13,55 D = e x d = 1,602.10-19 C x d / 3,33564.10-30 soit d = 2,82.10-10 m = 282 pm
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