On a vu les combinaisons avec l'oxygène (oxydant) et l'hydrogène (réducteur) qui permettent de définir la réactivité des
éléments. Leur combinaison avec les ions courants apporte encore des informations, ce sera avec les hydroxydes,
halogénures, nitrates, carbonates et sulfates.

L'origine de la notion d'oxydation est due à la grande électronégativité de l'oxygène et à sa situation d'élément le plus
abondant sur la croûte terrestre qui fait que la plupart des éléments sont présents sur terre sous forme d'oxydes.

D'autres types d'oxydes existent comme les peroxydes (K₂O₂, H₂O₂, C₆H₅OOH, ...), les superoxydes (NaO₂, KO₂, ...) et
les ozonures (NaO₃) généralement explosifs.

Les oxydes se présentent sous les quatre états :
  • des composés moléculaires gazeux comme le dioxyde de carbone, le monoxyde d'azote, ...
  • des liquides moléculaires comme l'eau, le trioxyde de soufre, ...
  • des solides cristallins fortement ioniques comme les oxydes d'alcalins, ... ou des solides semi conducteurs comme
     l'oxyde de fer (II), ...
  • des composés amorphes comme le verre (forme amorphe de la silice), ...

On peut classer les oxydes de métaux de formule MO, M₂O, MO₂, MO₃, M₂O₃, … par type :

• ioniques basiques, ce sont les oxydes d'alcalins et d'alcalino terreux (différence d’EN entre O et M > 1,5) qui lorsqu’ils
réagissent avec l’eau, conduisent aux hydroxydes basiques selon, par exemple : MO + H₂O →M(OH)₂

• ioniques avec un caractère covalent marqué, ce sont les oxyde de métaux d'électronégativité voisine de 2 qui sont
insolubles dans l’eau (FeO, CuO, …) mais qui se solubilisent en milieu acide selon : CuO + 4 HCl → CuCl₄^2-, 2H⁺ + H₂O

• amphotères (liaison à 50% de caractère ionique) qui sont en général insolubles à pH = 7 mais solubles en :   
   - milieu acide pour former des cations solvatés selon :           Al₂O₃ + 6 H⁺  →     2 Al³⁺ + H₂O
   - milieu basique pour donner des anions oxygénés selon :     Al₂O₃ + 2 OH^-  →    2 AlO₂^- + H₂O

• moléculaires comme CO₂, N₂O₅, SO₃ qui sont généralement des anhydrides d’acides et conduisent avec l’eau aux
acides oxygénés selon par exemple :  SO₃ + H₂O  →    H₂SO₄         ou         N₂O₅ + H₂O  →    2 HNO₃
et des ions fortement oxygénés se forment comme SO₄^2-, CO₃^2-, OCl^-, NO₃-, PO₄^2-, PO₃^2-, S₂O₄^2- …

• neutres comme CO, NO, N₂O, … (degrés d’oxydation particuliers) qui sont insolubles dans l’eau à température
ambiante du fait des limitations cinétiques

On a vu d'autres types de classement, chacun ayant des avantages et des inconvénients, mais il est bon de visualiser sous
divers angles les composés chimiques.

correction suite ne cliquer que si vous ne trouvez aucune réponse pour l'hydrogène du type de celle proposée pour l'oxygène  

Pensez à vérifier vos acquis et cochez les cases à la première page lorsque vous vous sentez capable de répondre à la requête proposée.