la constante de vitesse d'une réaction ....
On souhaite étudier la réaction : 2 Cl2 + C2H6 → C2H4Cl2 + 2HCl
On donne la vitesse de la réaction (Vréaction = 0,026 mol.L -1.s-1).
Calculer pour un réacteur de 2 m3 le débit (en tonnes par heure) de chlore et d'éthane nécessaire.
Vréaction = - 1/2 VCl2 = - VC2H6 = 0,026
donc la vitesse de disparition de Cl2 est VCl2 = 0,026 x 2 = 0,052
donc la vitesse de disparition de C2H6 est VC2H6 = 0,026 = 0,026
VCl2 = 0,026 x 2 x 71 x 10-6 x 2000 x 3600 = 26,58 tonnes par heure
VC2H6 = 0,026 x 30 x 10-6 x 2000 x 3600 = 5,62 tonnes par heure
Remarque : On peut faire un bilan matière :
32,2 tonnes par heure de réactifs sont consommées
VC2H4Cl2 = 18,53 tonnes par heure VHCl = 13,67 tonnes par heure
soit 32,2 tonnes par heure de produits
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