On considère un corps A à la température T_A qui reçoit une quantité de chaleur Q,

avec        Q = k_A.ΔT         pour ce schéma         Q > 0 et ΔT > 0
si l'on transfère 2 Q, on écrit 2 Q = k_A.Δ' T = k_A . 2 ΔT ...
k_A et k_B ne changent pas et sont caractéristiques des corps A et B
De plus, on constate expérimentalement que k_i est proportionnel à la masse du corps.

On écrit : .........k_i = m_i . c_i .........alors .........Q = m_i . c_i . ΔT

c_i est une constante caractéristique de chaque corps, c'est la capacité calorifique

La capacité calorifique

Par définition, la capacité calorifique est la quantité de chaleur qu'il est nécessaire de fournir à 1 g d'un corps pour élever
sa température de 1K.

Définition : On a donc défini la calorie comme la quantité de chaleur nécessaire pour réchauffer un gramme d’eau de
un degré (1 calorie = 4,18 Joule).
Pour plus d'informations, voir le lien "capacité calorifique".

Cas des gaz

Pour les gaz suivant que l'échauffement est réalisé à pression constante ou à volume constant on parle de Cp ou Cv,
il s'agit de la capacité calorifique molaire (l'unité est le J.mol^-1.K^-1) à pression constante ou à volume constant.
Pour plus d'informations, voir le lien "capacité calorifique molaire".

A retenir
La définition de la chaleur.
La définition de la capacité calorifique.