Thermodynamique et cinétique chimique Correction de l'exercice : Deuxième principe - Savoir faire ...
Faire un bilan d'entropie à l'aide du second principe

Soit la réaction suivante à 25 °C et sous une atmosphère :
H2 + 1/2 O2 ..........→........ H2O.................ΔH = - 242 kJ
Calculer la variation d'entropie au cours de cette réaction.

Dans le cas d'une réaction chimique, l'enthalpie ΔH est une quantité de chaleur libérée à
pression constante, soit ΔH = Qp.

On sait que ΔSext = Q / Text

Soit, dans ce cas : ΔSext = Qp / Text = ΔH / Text = - 242000 / 298 = - 812 J.K-1

Par contre on n'a aucune formule pour calculer la variation d'entropie totale et donc la variation
d'entropie du système.


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Thermodynamique et cinétique           Deuxième principe            Enoncé
Pr Robert Valls & Dr Richard Frèze                                                                                       robert.valls@univ-amu.fr