On rappelle les masses molaires de O₂, N₂, CO₂ qui sont respectivement de 32, 28 et 44 g.mol^-1.
On considère donc 100 g du mélange, les pourcentages massiques proposés nous permettent
de dire qu'il y a :

22,1 g de O₂.................soit 22,1 / 32 = 0,691 mole
76,4 g de N₂.................soit 76,4 / 28 = 2,729 mole
1,5 g de CO₂.................soit 1,5 / 44 = 0,034 mole
Au total il y a : 0,691 + 2,729 + 0,034 = 3,454 mole.

		ni
Les fractions molaires sont :	xi =	——
		nT

0,691 / 3,454 = 0,20 pour N₂
2,729 / 3,454 = 0,79 pour O₂
0,034 / 3,454 = 0,01 pour CO₂

Les pressions partielles sont : P_i = x_i . P_T

0,20 x 300 bar = 60 bar pour O₂
0,79 x 300 bar = 237 bar pour N₂
0,01 x 300 bar = 3 bar pour CO₂

b- Le volume disponible à 25°C peut être obtenu par une détente isotherme puisque le gaz est
initialement à 25°C et 300 bars et qu'on souhaite savoir quel est le volume disponible à une
atmosphère et toujours 25°C.

P . V = n . R . T ...... devient ...... P . V = constante (loi de Gay-Lussac) ... soit .....P_i . V_i = P_f . V_f

V_f = 25 x 300 / 1,01325 = 7402 L moins le volume mort de la bouteille (25L)

Le volume disponible est de 7377 L.


Pensez à revenir à la page "Savoirs et savoir faire" pour vérifier vos acquisitions.