PRESSIONS PARTIELLES ET GAZ PARFAITS

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Les grandeurs caractéristiques d'un gaz parfait :

P, V, n, T

R = 8,31 J.mol^-1.K^-1 (S. I.) ou 0,082 L.atm.mol^-1.K^-1 ou 0,083 L.bar.mol^-1.K^-1

Les grandeurs caractéristiques d'un mélange de gaz parfaits :

	ni	Pi
xi =	——  =	——
	nT	PT

P_i = x_i . P_T
Σ x_i = 1
Σ P_i = P_T

La correspondance % volumique et molaire avec % massique et l'inverse :

% volumique = % molaire

% molaire vers % massique :
- on raisonne sur 100 moles (par exemple 80 moles de A et 20 moles de B) ;
- on calcule la masse de chaque lot de moles (80 moles de A = m_A et 20 moles de B = m_B) ;
- on calcule le % massique (% de A = m_A . 100 / (m_A + m_B)).

% massique vers % molaire :
- on raisonne sur 100 g (par exemple 80 g de A et 20 g de B ; M est la masse molaire) ;
- on calcule le nombre de moles de chaque lot (80 / M_A = moles de A    et    20 / M_B = moles de B) ;
- on calcule le % molaire (% de A = n_A . 100 / (n_A + n_B)).

La valeur d'une pression en atmosphère, Pascal, bar ou mmHg :

1 atmosphère = 101325 Pascal (exactement) = 1,01325 bar = 760 mmHg = 101,325 kPa
1 bar = 10⁵ Pascal = 100 kPa