LOI D'ACTION DE MASSE

Certaines réactions peuvent être considérées comme totales et s’écrivent par exemple :
         NaOH + HCl     →    NaCl + H₂O
et d'autres ne le sont pas, ce sont des réactions équilibrées.

Réaction totale = les réactifs disparaissent totalement (si l'on respecte la stœchiométrie)

La réaction équilibrée, par exemple, entre 1 mole de H₂ et 1 mole de I₂ à 350°C dans un récipient hermétique, conduit à
l'apparition de HI suivant la réaction :      H₂ + I₂ 2 HI

On constate qu'au bout d'un certain temps le système ne semble plus évoluer et l'analyse montre que H₂ et I₂ n'ont pas
disparu totalement. Cette réaction est limitée.

Deuxième expérience, on place 2 moles de HI dans le même récipient à 350°C, on constate l'apparition de H₂ et de I₂,
cette réaction est l'inverse de la précédente.
L'analyse quantitative montre que les conditions finales sont les mêmes dans les deux cas.
Il s'agit d'une réaction réversible.

L'état final est défini comme l'état d'équilibre.

Définition : Un système est un état d'équilibre chimique si dans des conditions expérimentales
identiques, on peut aboutir au même état final par deux réactions réversibles (inverse l'une de
l'autre et limitées).

Remarque : dans ce document, le sens de lecture (de gauche à droite) est le sens 1 de la double flèche de l’équilibre,
le sens inverse est le sens 2 (ce n'est pas une norme mais cette écriture sera systématiquement utilisée dans ce document).
                                                                              sens 1
                                                  Réactifs Produits
                                                                              sens 2

Cette partie de cours est principalement constitué de connaissances aussi vous devez la lire attentivement et la retenir.