b- Calculer Kp25°C de la réaction
..........½ N2 + 3/2 H2
NH3 ..........si ΔG25°C = -
16,6 kJ.
c- Soit la réaction :
C(solide) + H2O
H2 + CO
Exprimer Kp en fonction de la pression d'équilibre (P) et de α.
Calculer la valeur de Kp si α = 0,8 et
Péquilibre = 1 atm.
|
P(H2O) |
(0,4 / 2,8) P |
Kp = |
—————————— = |
—————————————— |
|
P(H(H2O) x √P(O2) |
(2,2 / 2,8) P √(0,2 P / 2,8) |
|
|
2,6-0,4 |
Kp = 12,5 √P = 12,5 |
et |
α = ————— = 0,846 |
|
|
2,6 |
b-
.½ N2 + 3/2 H2
NH3 ................si ΔG25°C
= - 16,6 kJ
|
- ΔG |
- (-16600) |
|
ln Kp = |
——— = |
——————— |
soit Kp = 815 |
|
RT |
8,31 x 298 |
|
c- C(solide)
+ H2O
H2 + CO
excès 1
0 0 (1)
excès 1 - α
α α
(1 + α)
|
P(H2) x P(CO) |
[α P / (1 + α)] [α P / (1 + α)] |
α2 P |
|
Kp = |
———————— = |
—————————————— |
Kp = |
———— = 1,78 |
|
P(H2O) |
[(1 - α) P / (1 + α)] |
(1 - α2) |
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et savoir faire"
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