Quand un liquide est placé dans une enceinte dans laquelle on a
initialement fait le vide, il y a constitution d'une phase
vapeur. Si il y a suffisamment de liquide, dès que l'équilibre est
atteint, la pression de vapeur se fixe à une valeur définie
déterminée par la nature du liquide et sa température.
Cette pression de vapeur est alors appelée pression (ou
tension) de vapeur saturante.
On sait qu'un liquide atteint sa température d'ébullition sous une
pression donnée. On constate alors :
- qu'il y a équilibre pour une température fixée que
lorsque la pression est égale à la pression de vapeur saturante,
- qu'à température donnée, la tension de vapeur est
indépendante des masses relatives du liquide et de la vapeur
(à condition que les deux
coexistent).
Les tensions de vapeur saturante s'obtiennent simplement en mesurant la
pression d'équilibre à température donnée.
Ce phénomène conduit à la définition suivante :
"Un liquide bout
lorsque sa pression de vapeur saturante est égale à la pression
qu'il supporte".
Par exemple sous la pression atmosphérique normale (1 atm), l'eau bout à
100 °C car à cette température sa pression
de vapeur saturante est égale à 1 atm (en fait des mesures très précises
donnent une température de 99,97 °C).
Avant de proposer des exercices, il faut
continuer la lecture du cours.