V- Etude d’un diagramme de Clapeyron. (seulement dans cet exercice utiliser 0 °C = 273,15 K)
Un solide fond à 212,30 °C sous une pression de 15,4 atmosphères. Le volume d’un gramme du solide est de 1,234 cm³
et du liquide de 1,255 cm³. La valeur de l’enthalpie de fusion est de 223 kJ.kg^-1.
a- Calculer de combien varie la température de fusion lorsque la pression diminue de 10 atmosphères ?
b- Quelle est la pression lorsque le solide fond à 212,40 °C ?
c- Le solide peut-il fondre à 212,20 °C ?

a- dP/dT = L/T ΔV = 223/485,45 x (1,255-1,234).10^-6 = 2,18746.10⁷

ΔP/ ΔT = -101325 x10 / ΔT = 2,18746.10⁷    soit   ΔT = - 0,05 °C  
sous 14,4 atm le solide fond à 212,25 °C

b- ΔP/ ΔT = ΔP/+0,1 = 2,18746.10⁷    soit ΔP = + 21,6 atm    
le solide fond à 212,4 °C à la pression de 37 atm

c- Impossible de faire fondre le corps à 212,2 °C, si l'on suppose que les propriétés sont conservées.