DUT Chimie 11CG1
Correction de l'exercice : Deuxième principe -
Savoir faire ...
Utiliser le signe de l'enthalpie libre
On donne l'enthalpie libre pour la réaction suivante :
1/2 N2 + 3/2 H2..........→........
NH3..........avec..........ΔG25°C
= - 16,645 kJ
a- Que peut-on conclure à partir de la valeur de l'enthalpie libre sur cette
réaction ?
b- Que peut-on proposer pour la réaction écrite en sens inverse ?
a- La valeur de l'enthalpie n'apporte aucune information si l'on se base sur les
fiches informatives,
par contre, le signe (-) indique que la réaction est spontanée à cette
température.
En effet, en présence d'un catalyseur, on obtient de l'ammoniac qui en solution
donnera
de l'ammoniaque.
b- La réaction écrite en sens inverse : NH3..........→........
1/2 N2 + 3/2 H2
conduit à..........ΔG25°C = + 16,645 kJ
Ce qui permet de conclure que la réaction n'est pas spontanée à cette
température.
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"Savoirs
et savoir faire"
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Module 11CG1
Deuxième principe
Enoncé
Pr Robert Valls & Dr Richard Frèze
robert.valls@univ-cezanne.fr