DUT Chimie 11CG1
Correction de l'exercice : Deuxième principe -
Savoir faire ...
Faire un bilan d'entropie à l'aide du second principe
Soit la réaction suivante à 25 °C et sous une atmosphère :
H2 + 1/2 O2
..........→........
H2O.................ΔH = - 242 kJ
Calculer la variation d'entropie au cours de cette réaction.
Dans le cas d'une réaction chimique, l'enthalpie ΔH est une quantité de chaleur
libérée à
pression constante, soit ΔH = Qp.
On sait que ΔSext = Q / Text
Soit, dans ce cas : ΔSext = Qp / Text = ΔH / Text
= - 242000 / 298 = - 812 J.K-1
Par contre on n'a aucune formule pour calculer la variation d'entropie totale et
donc la variation
d'entropie du système.
Pensez à revenir à la page
"Savoirs
et savoir faire"
pour vérifier vos acquisitions.
Module 11CG1
Deuxième principe
Enoncé
Pr Robert Valls & Dr Richard Frèze
robert.valls@univ-cezanne.fr