La pression partielle Pi d'un gaz est la pression de ce gaz s'il occupait seul le volume considéré.
La pression totale PT d'un mélange gazeux est égale à la somme des pressions partielles
(Σ Pi)
de tous les constituants
de ce mélange soit :.............. PT = Σ Pi
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ni ni |
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Pour les mélanges gazeux on utilise souvent la fraction molaire : |
xi = —— = —— |
(car Σ ni = nT) |
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nT Σ ni |
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il s'agit du rapport du nombre de moles d'un gaz au nombre total de moles du mélange gazeux
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Pi |
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et il est aussi égal au rapport de la pression partielle sur la pression totale : |
xi = —— on note que :....... Σ xi = 1 |
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PT |
Le produit de la fraction molaire par la pression totale donne la pression partielle, soit : xi . PT = Pi
En effet : si l'on considère un mélange gazeux de volume V à la température T, on peut écrire PTV = nT R T (1) et PiV = ni R T (2)
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PiV |
ni R T |
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Pi |
ni |
Pi |
PT |
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le rapport (2) / (1) donne |
——— = |
——— |
soit |
—— = |
—— = xi ou |
—— = |
—— |
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PTV |
nT R T |
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PPT |
nT |
ni |
nT |
A retenir :
La pression totale est égale à la somme des pressions partielles.
La somme des fractions molaires est égale à 1.
Le produit de la pression totale par la fraction molaire est la pression partielle.