PRESSIONS PARTIELLES ET GAZ PARFAITS 

Cette constante a la même valeur (c’est R, la constante des gaz parfaits) quelle que soit la nature du gaz, si l’on utilise
une mole de gaz : R = 8,31* J. mol^-1.K^-1.

Pour n moles, on obtient :     P V = n R T   c'est la loi des gaz parfaits.

	P . V
Avogadro a conclu que :	—————	= n
	R . T

Quel que soit le gaz parfait, pour une pression de 1 atmosphère, une température de 0 °C et un volume défini (le volume
molaire) on obtient 1 mole de ce gaz (vous pouvez le vérifier),

c'est-à-dire un nombre N_A (nombre d'Avogadro) bien déterminé de molécules de gaz :

N_A = 6,02.10²³* molécules par mole de gaz.

Si l’on place N_A molécules d’un gaz à une pression de 1 atmosphère et une température de 0 °C,

on obtient un volume molaire qui est égal à :

V_molaire = 22,4* L.mol^-1 dans des conditions Normales de Température et de Pression (CNTP) à T = 273,15 K (exactement) et
                                       sous 1 atmosphère (on utilisera 273*).

V_molaire = 24,8* L.mol^-1 dans des conditions Standard de Température et de Pression (CSTP) à T = 298,15 K (exactement) et
                                       sous 1 bar (on utilisera 298*).

* nous utiliserons ces valeurs arrondies dans les exercices.


A retenir

La loi des gaz parfaits.
La valeur du nombre d'Avogadro.
La valeur du volume molaire et des conditions de pression et de température qui lui sont associées.