Un phénomène particulier intervient pour certains mélanges : le phénomène azéotropique.
Le diagramme des phases est tel que les courbes d'ébullition et de rosée ont un point commun.
C'est le point azéotropique qui est :
- inférieur (azéotrope à
minimum) ou
- supérieur
(azéotrope à
maximum)
à la température
d'ébullition des deux corps purs.
Au point azéotropique (A), les deux phases ont la même composition.
L’azéotrope se comporte comme un corps pur, il a une
composition
déterminée (X) et
une
température d’ébullition fixe (Tazéot).
Si l'on distille un azéotrope à minimum, on distille de l’azéotrope tant
qu'il n'y a pas
disparition d'un
des constituants du
mélange.
Ensuite, le constituant en excès dans le mélange
initial distille.
Cette partie de cours est principalement constitué de
connaissances aussi vous devez la lire attentivement et la retenir.