Le calcul du terme travail va permettre d'obtenir ΔU⁰.

Pour la première réaction : SO₂ (g) + 1/2 O₂ (g) → SO₃ (g) ...... on obtient Δn = 1 - (1 + 0,5) = - 0,5

ΔW = - PΔV = - P . Δn . V_molaire = - 101325 . (- 0,5) . 0,02445 = + 1239 J

ΔU⁰ = ΔH⁰ + ΔW = - 23500 . 4,18 + 1239 = - 96991 J soit environ - 97 kJ

On peut aussi calculer avec ΔW = - PΔV = - Δn . R . T
En effet, lors d'une réaction chimique si le nombre de mole varie, en isobare et isotherme, la loi des
gaz parfait................P . V = n . R . T................ devient................P . ΔV = Δn . R . T
ΔW = - PΔV = - P . Δn . R . T = - (- 0,5) . 8,31 . 298 = + 1239 J
On obtient plus rapidement le même résultat.




Pour la deuxième réaction : H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2 HCl (g) .......... on obtient   Δn = 0

Si le nombre de moles ne varie pas, le travail est nul    et        ΔU = ΔH = - 217 kJ

Pensez à revenir à la page "Savoirs et savoir faire" pour vérifier vos acquisitions.