III- Etude
d’une cinétique d’ordre deux
classique.
A 20°C on étudie la réaction : ester + base
→ sel + alcool
Composition de la solution initiale en mol.L-1 : [ester]0
= [base]0
= 0,051
|
t (heures) |
0 |
0,25 |
0,5 |
0,75 |
1 |
1,5 |
2 |
2,5 |
4 |
∞ |
|
[KOH]t (10-2) |
|
4,85 |
4,62 |
4,41 |
4,22 |
3,88 |
3,59 |
3,35 |
2,77 |
|
a-
Donner la
valeur de la concentration au départ et au temps infini.
b-
Montrer
que la réaction est d’ordre 2 et calculer la constante de vitesse et le temps
au bout duquel la concentration de KOH est divisée par deux
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t (heures) |
0 |
0,25 |
0,5 |
0,75 |
1 |
1,5 |
2 |
2,5 |
4 |
∞ |
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[KOH]t (10-2) |
5,1 |
4,85 |
4,62 |
4,41 |
4,22 |
3,88 |
3,59 |
3,35 |
2,77 |
0 |
|
k h-1 |
--- | 4,04 | 4,11 | 4,11 | 4,11 | 4,11 | 4,11 | 4,11 | 4,11 | --- |
k est constant on est donc bien à l'ordre 2.
k = 4,11 h-1 = 1,22.10-4 s-1 t½ = 4 h 46 min