III- Etude d’un équilibre non stœchiométrique.
Soit la réaction à 500°C, en isobare et à pression atmosphérique, où tous les composés sont gazeux 
avec Kp_500°C = 0,4 :              C₂H₆O₂ + H₂C₂H₈O₂     
A l'état initial, on a mélangé 1 mole de C₂H₆O₂ avec 3 moles de H₂.
a- Calculer la pression de dihydrogène dans le mélange à l'équilibre.
b- Donner K’p, aux mêmes conditions, pour la réaction : ½ C₂H₆O₂ + ½ H₂½ C₂H₈O₂

       C₂H₆O₂ + H₂C₂H₈O₂          Kp = (α / 4 - α)P / [(1 - α / 4 - α) P x (3 - α / 4 - α)P] = 0,4

EI       1              3                                 0           (4)                   α = 0,227

EE   1 - α         3 - α                            α         (4 - α)             P(H₂) = (3 – α / 4 – α) P =   0,735 atm.

K’p = √Kp = 0,632