II- Etude d’un équilibre en isochore.
Soit la réaction suivante à 250 °C :    2 NH₃    N₂ + 3 H₂              
Si à l’équilibre P_totale = 1,444 atm. et P_diazote = 0,222 atm.
a- Calculer à l’état initial et à l’équilibre toutes les pressions sachant que la stœchiométrie est
respectée. En déduire la valeur de Kp.
b- Calculer le nombre de moles des produits et réactifs à l’état initial et à l’équilibre si le volume
du réacteur est de 21,44 litres.
c- Calculer le coefficient de dissociation de NH₃ (a).

2 NH₃N₂ + 3 H₂                        2 NH₃  N₂   +    3 H₂

  1                                0         0      (1)                    0,5                              0         0        (0,5)

0,556                      0,222  0,666  (1,444)         0,278                         0,111  0,333  (0,722)

Kp = 0,222 x 0,666³ / 0,556² = 0,212                                                α = 0,444

n_i = PV /RT = 1 x 21,44 / 0,082 x 523 = 0,5 mol.    
n_f = PV /RT = 1,444 x 21,44 / 0,082 x 523 = 0,722 mol.