I- Etude d’un équilibre simple :      
Soit la réaction suivante :       N₂O_{5 (gaz)} + H₂O _(liquide) 2 HNO_{3 (gaz)} 
Connaissant les enthalpies libres de formation standard en kJ par mole de composé.
ΔG⁰_formation de N₂O₅ (+ 115,1) ; de H₂O (- 237,1) et de HNO₃ (- 135,1).
a- Calculer Kp de la réaction à cette température.
b- Dans quel sens l’équilibre est-il déplacé ? Commentez la réactivité de N₂O₅ vis-à-vis de l’eau.

N₂O₅       +     H₂O 2 HNO_{3 (gaz)} 

­+ 115,1    ­- 237,1                         ­ 2(- 135,1)       Kp = e^{- ΔG/RT} = e^{-(-148200)/8,31x298} = 9,78.10²⁵

 ------------------corps simples------------------------

ΔG = -(+ 115,1)-(- 237,1)+2(-135,1) = -148,2 kJ               
Kp >>> 10³   donc l’équilibre est déplacé dans le sens 1

anhydride + eau = réaction violente