DUT Chimie 11CG1
Correction du devoir :
Thermodynamique I
IX- Utilisation des enthalpies de liaison
Ecrire en Lewis la réaction de combustion de C2H2 (H-C≡C-H) et en déduire ΔHO=O
si l’enthalpie de cette réaction est de -1157 kJ.
On donne en kJ : ΔHC≡C = - 346 ; ΔHO-H = - 182 ;
ΔHC=O = - 799 ;ΔHC-H = - 411
C2H2
+ 5/2 O2
......→ 2 CO2
+ H2O
avec ΔH = - 1157 kJ
H-C≡C-H
+ 5/2 O=O..→
2 O=C=O + H-O-H
↑ 2ΔH C-H + ΔH
C≡C
↑ 5/2ΔH O=O
↑ 2ΔH C=O ↑ 2ΔH O-H
----------------------------atomes libres------------------------------- = 2 C +
2 H +
5 O
ΔH = - 2 ΔHC-H - ΔHC≡C -
5/2ΔHO=O +
2 ΔHC=O + 2ΔHO-H
= -2(-411)
- (-346) - 5/2 ΔHO=O + 4(-799) + 2(-182) =
- 1157
ΔHO=O
= 2/5 (1157-364-3196+346+822)= - 494 kJ
Module 11CG1
Enoncé Correction
Pr Robert Valls & Dr Richard Frèze
robert.valls@univ-cezanne.fr