DUT Chimie 11CG1 Correction du devoir : Thermodynamique I

VIII- Energie interne lors d’une combustion
Dans des conditions de référence, la combustion de l'urée CO[N(CH3)2]2 qui est un solide, donne
du CO2, de la vapeur d'eau et du N2 avec un dégagement de chaleur de 625 kJ par mole d'urée.
Écrire la réaction et calculer la variation d'énergie interne liée à cette combustion.

CO[N(CH3)2]2 + 15/2 O2..→... 5 CO2 + 6 H2O + N2   à 1 atm. et 25 °C    
Δn (de la réaction) = 12 - 15/2 = + 4,5
ΔU = Qp + W = ΔH + W = (-625000) - 4,5 x 8,31 x 298 = - 636,1 kJ

Module 11CG1             Enoncé            Correction
Pr Robert Valls & Dr Richard Frèze                                                                                  robert.valls@univ-cezanne.fr