DUT Chimie 11CG1 Correction du devoir : Thermodynamique I

VI- Utilisation des enthalpies de formation
Connaissant ΔH1 = - 341 kJ de la réaction C3H6 + CH3OH + H2  →  C2H6O + C2H6
Déterminer l'enthalpie de formation ΔH2 (C3H6) connaissant ΔHformation en kJ par mole des
composé : ΔH3 (CH3OH) = - 612 ; ΔH4 (C2H6O) = - 732 et ΔH5 (C2H6) = - 566.
C3H6 + CH3OH + H2         →        C2H6O + C2H6     avec   ΔH1
    ↑ ΔH2    ↑ ΔH3    0                          ↑ ΔH4    ↑ ΔH5      
-----------------corps purs simple---------------------- = 3 C + 6 H2 + 1/2 O2

ΔH2 + ΔH3 = ΔH4 + ΔH5 - ΔH1  soit
ΔH2 =ΔH4 + ΔH5 - ΔH1 - ΔH3 = (-732) + (-566) - (-341) - (-612) = - 345 kJ

Module 11CG1             Enoncé            Correction
Pr Robert Valls & Dr Richard Frèze                                                                                  robert.valls@univ-cezanne.fr