DUT Chimie 11CG1

DUT Chimie 11CG1 Correction du devoir : Thermodynamique I

V- Etude d’un mélange gazeux, grandeurs partielles
Un récipient de volume V contient 185 g d’un mélange gazeux de N₂, CO₂ et H₂ à 0 °C et sous
10 atmosphères. Ce mélange est composé de respectivement 37,84 % puis 59,46 % et 2,70 %
massique de chacun des constituants (aucune réaction chimique n’intervient).
a- Calculer les fractions molaires et les pressions partielles de chacun des constituants.
b- Calculer le volume du récipient.
c- On ajoute du dihydrogène à pression constante jusqu’à doubler le volume du mélange.
Calculer les nouvelles fractions molaires et pressions partielles.

a-	% massique	M_i	m_i	n_i	x_i	P_i
N₂	37,84	28	70	2,5	0,333	3,33
CO₂	59,46	44	110	2,5	0,333	3,33
H₂	2,70	2	5	2,5	0,333	3,33
total	100 %	---	m = 185 g	n = 7,5 mol.	1	10 atm

b- V = nRT /P = 7,5 x 0,082 x 273 = 16,8 L

c- si H₂ doublé	n_i	x_i	P_i
N₂	2,5	0,25	2,5
CO₂	2,5	0,25	2,5
H₂	5 mol	0,5	5
total	n = 10 mol	1	10 atm

Module 11CG1 Enoncé Correction

Pr Robert Valls & Dr Richard Frèze robert.valls@univ-cezanne.fr