DUT Chimie 11CG1 Correction du devoir : Thermodynamique I

IV- Energie interne et enthalpie d’une réaction
On étudie la réaction suivante à une atmosphère et à 100 °C :
m S liquide + n H2O gaz      →      p SO2 gaz + q H2 gaz ........elle libère 182 kJ par mole de soufre
a- Calculer le volume des produits lorsque la réaction est terminée si l'on a utilisé 4,8 g de soufre.
b- Calculer la variation d'énergie interne si la réaction a lieu à une atmosphère puis à 25 bars.
a- S liquide + 2 H2O gaz  →  SO2 gaz + 2 H2 gaz              ΔH = - 182 kJ      à 1 atmosphère et 100 °C
4,8g soit 0,15 mol.              0,15 mol.  0,30 mol.            il y a donc 0,45 mol. de produits
V = nRT / P = 0,45 x 0,082 x 373 / 1 = 13,8 L

b- ΔU = Q + W = Qp + W = ΔH + W =  ΔH + (- ΔnRT) = - 182000 - (+1) x 8,31 x 373 = - 185,1 kJ

Module 11CG1             Enoncé            Correction
Pr Robert Valls & Dr Richard Frèze                                                                                  robert.valls@univ-cezanne.fr