L'enthalpie de formation a été décrite, il faut revoir la définition si nécessaire.

La réaction de formation de :
- H₂O (g) s'écrit............... H₂ (g) + 1/2 O₂ (g) → H₂O (g) ....................................ΔH₁ = - 241,9 kJ
- C₂H₄ (g) s'écrit.............. 2 C (s) + 2 H₂ (g) → C₂H₄ (g) ....................................ΔH₂ = + 52,3 kJ
- C₂H₅OH (g) s'écrit......... 2 C (s) + 3 H₂ (g) + 1/2 O₂ (g) → C₂H₅OH (g) ........ΔH₃ = - 235,6 kJ
Pour l'obtenir il faut construire un cycle faisant intervenir les enthalpies proposées :

C2H4 (g) + H2O (g) → C2H5OH (g) 2 C (s) + 3 H2 (g) + 1/2 O2 (g) → C2H5OH (g) .H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (g) 2 C (s) + 2 H2 (g) → C2H4 (g)

ΔH = ?                     les deux premières réactions ΔH3 = - 235,6 kJ    sont celles qui contiennent le ΔH1 = - 241,9 kJ    plus d'atomes ΔH2 = + 52,3 kJ

                    On utilise les deux premières puis les deux autres.

 
                   Cliquer sur la figure pour retrouver la présentation initiale.

On en déduit : ΔH = - ΔH₁ - ΔH₂ + ΔH₃ = -(-241,9) - (+ 52,3) + (- 235,6) = - 46 kJ


Pensez à revenir à la page "Savoirs et savoir faire" pour vérifier vos acquisitions.