DUT Chimie 11CG1 Correction de l'exercice : Bilan enthalpique - Définir, énoncer ...

Calculer l'enthalpie de formation de SO3 et de SO2 si l'on donne les valeurs suivantes :
S (s) + 3/2 O2 (g) → SO3 (g)                           ΔH1 = - 395 kJ
SO2 (g) + 1/2 O2 (g) → SO3 (g)                      ΔH2 = - 98 kJ
Définir tout d'abord une enthalpie de formation.

L'enthalpie de formation a été décrite, il faut revoir la définition si nécessaire.
La réaction S (s) + 3/2 O2 (g) → SO3 (g) peut être lue comme :

- une réaction de combustion du soufre qui s'écrit............................. S + 3/2 O2 → SO3

- une réaction de formation du trioxyde de soufre qui s'écrit.............. S + 3/2 O2 → SO3

L'enthalpie de formation du trioxyde de soufre                      ΔHSO3 = ΔH 1 = - 395 kJ

L'enthalpie de formation de SO2 s'écrit : S (s) + O2 (g) → SO2 (g)
Pour l'obtenir il faut construire un cycle faisant intervenir les enthalpies proposées :

  S (s) + 3/2 O2 (g) → SO3 (g)
SO2 (g) + 1/2 O2 (g) → SO3 (g) 
S (s) + O2 (g) → SO2 (g)		 ΔH1 = - 395 kJ  cette équation ou la suivantes
ΔH2 = - 98 kJ    contiennent le plus d'atomes
ΔH = ?               les des cas sont présentés

On en déduit : ΔH = (-395) - (- 98) = - 297 kJ                       ΔH = (-395) - (- 98) = - 297 kJ


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Module 11CG1          Bilan enthalpique          Définition des enthalpies             Enoncé
Pr Robert Valls & Dr Richard Frèze                                                                                robert.valls@univ-cezanne.fr