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Structure électronique complète de l'élément Chlore ( Z = 17):
En utilisant la règle de Klechkowski, on trouve:
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
Rappel: Les exposants correspondant aux différentes orbitales (s, p,...) représentent le nombre d'électrons saturant ces orbitales. Cette saturation a lieu tant que l'on a pas épuisé le nombre d'électrons correspondant au numéro atomique Z. La somme des indices correspond donc au numéro atomique Z.
Pour le Chlore, on a bien: 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17
Représentation, selon le symbolisme en cases quantiques, des deux sous couches de plus haute énergie:
Les deux sous couches de plus haute énergie sont les sous couches 3s et 3p soit:
|
3p5 |
¯ |
¯ |
|
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3s2 |
¯ |
NB. Pour remplir les sous couches 3s et 3p, on a utilisé le principe d'exclusion de Pauli (saturation des orbitales à deux électrons de spin opposés) et la règle de Hund .
Ainsi, pour la sous couche 3p les trois premiers électrons ont d'abord occupés l'ensemble des orbitales p ( = spin + 1/2), puis les quatrième et cinquième électrons se sont appairés avec les deux premiers avec un spin opposé (¯ = spin -1/2).
ATTENTION:
La structure en n s2, (n-1) d9 n'existe pas pour la majorité des éléments. Elle est remplacée par la structure en n s1, (n-1) d10
Les éléments correspondants sont appelés éléments d'exception
La structure électronique correcte de l'argent est donc: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s1, 4d10
Présence d'une sous couche d et structure électronique externe en n sx, (n-1) d10, n py (sous couche d saturée) ® élément de type B
La somme des électrons externes ® n° de colonne soit (x + y) = (1 + 0) = 1 ® colonne I
La valeur la plus grande de n ® période soit n = 5 ® période 5
Césium (Z = 55) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s1
Absence d'une sous couche d et structure électronique externe en n sx ® élément de type A
La somme des électrons externes ® n° de colonne soit x = 1 ® colonne I
La valeur la plus grande de n ® période soit n = 6 ® période 6
- Classement des élément par ordre d'électronégativité croissante
L'électronégativité croit lorsque l'on se déplace de gauche à droite de la classification soit: