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NOMENCLATURE DES COMPOSÉS INORGANIQUES

Correction de l'exercice :  Les ions...

Identifier les ions proposés et compléter le tableau suivant :

OH-	hydroxyde	Al(OH)4-	aluminate (AlO2- + 2 H2O)	H-	hydrure	ClO-	hypochlorite
BO2-	borate (B(OH)3 + OH- = BO2-)	NH2-	amidure	IO-	hypoiodite	BrO3-	bromate
AlO2-	aluminate	CH3CO2-	acétate	HS-	hydrogénosulfure	Mg2+	magnésium
HBO32-	hydrogénoborate	H3O+	hydronium ou oxonium	S2O32-	thiosulfate	MnO4-	permanganate
HCO3-	hydrogénocarbonate	HO2-	hydrogénoperoxyde	Cu2+	cuivre II	Fe2+	fer II
ClO4-	perchlorate	N3-	nitrure	C2O42-	oxalate	P3-	phosphure
K+	potassium	ClO3-	chlorate	MoO42-	molybdate	OCN-	cyanate
ClO2-	chlorite	H2NCO2-	carbamate	CO32-	carbonate	O22-	peroxyde
Ca2+	calcium	NO3-	nitrate	CrO42-	chromate	Cl-	chlorure
NH4+	ammonium	CH3O-	méthanolate	Br-	bromure	CN-	cyanure
O2-	oxyde	Cu+	cuivre I	NO2-	nitrite	PO43-	phosphate
C2H5O-	éthanolate	SO42-	sulfate	O2-	superoxyde ou hyperoxyde	Cr2O72-	dichromate
PH2-	dihydrogénophosphure	P2O74-	diphosphate	SCN-	thiocyanate	S2-	sulfure

Les préfixes et suffixes sont surlignés pour mettre en évidence la construction du nom des ions.

hydrogéno- (parfois hydr-) indique H           per- indique une oxygénation "au delà"           di- (tri-) indique la présence de deux (trois)

hypo- indique par exemple une oxygénation "en dessous"                   thio- indique le remplacement ou l'addition de S

-ure indique un ion généralement monoatomique et négatif                 -ate indique un ion polyatomique oxygéné et négatif

-ite indique un ion oxygéné (moins que -ate) et négatif                          un chiffre romain indique un degré d'oxydation