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NOMENCLATURE DES COMPOSÉS INORGANIQUES

Connaissances ... connaître ... les noms et les formules des ions courants ...

Pour nommer les composés inorganiques, la connaissance de la dénomination des ions est indispensable, et par exemple NaF est le fluorure (F^-) de sodium (Na⁺) ou FeCO₃ est le carbonate (CO₃^2-) de fer (II) car il existe Fe²⁺ et Fe³⁺.

Les cations ____________________________________________________________________________________________

Les cations formés à partir des métaux sont monoatomiques et sont nommés "ion + métal" :

Na+	ion	sodium	Ca2+	ion	calcium	Lorsque l'ion présente plusieurs degrés d'oxydation on indique celui de l'ion considéré en chiffres romains. S'il n'y a qu'un seul degré, il n'est pas donné.
Cu+	ion	cuivre I	Fe3+	ion	fer III
Cu2+	ion	cuivre II	Ti4+	ion	titane IV
Al3+	ion	aluminium	Zn2+	ion	zinc

Les cations polyatomiques existent et finissent généralement par "ium" :

H3O+	ion	hydronium	NO2+	ion	nitronium**	Comme pour toute règle, il y a quelques exceptions : O2+ dioxygényle,  ... L'ion ammonium NH4+ est assimilé à M avec une valence de un. *abondant dans l'espace       **intermédiaire réactionnel *** ion rare qui a permis d'oxyder le xénon
NH4+	ion	ammonium	NO+	ion	nitrosonium
PH4+	ion	phosphonium	Br+	ion	bromonium**
CH5+	ion	méthanium*	CH3+	ion	méthylium**
H3+	ion	hydrogénonium*	O2+	ion	dioxygényle***
C5N5NH+	ion	pyridinium	C2H7+	ion	éthanium**

La plupart des cations forment, en solution aqueuse, des complexes hydratés non mentionnés sauf pour H⁺ noté H₃O⁺ (mais la géométrie prépondérante déduite de la cryoscopie de l'eau serait H₃O⁺(H₂O)₆, chaque ion étant, en moyenne, solvaté par six molécules d'eau).
Les composés "nium" (première colonne) sont des cations, formellement obtenu par protonation d'un hydrure mononucléaire (H₂O, NH₃, ...).

Les anions ____________________________________________________________________________________________

Les anions formés à partir des non métaux, s'ils sont monoatomiques, sont nommés avec le suffixe "ure" :

Cl-	ion	chlorure	S2-	ion	sulfure	L'ion oxyde prend toujours son nom d'usage (sans le suffixe "ure") et *l'ion CN- est assimilé à M' avec une valence de un. Autres noms d'usage : NH2- amidure, O3- ozonide ...
F-	ion	fluorure	N3-	ion	nitrure
O2-	ion	oxyde et non "oxydure"	P3-	ion	phosphure
CN-	ion	cyanure*	H-	ion	hydrure

Les acides correspondant ont "hydrique" comme suffixe :

HCl	acide	chlorhydrique	HF	acide	fluorhydrique	H2S est nommé sulfure d'hydrogène. N et P donnent des composés basiques (NH3 et PH3).
HCN	acide	cyanhydrique	H2S	acide	sulfhydrique

Les anions polyatomiques sont généralement oxygénés et les plus oxygénés ont le suffixe "ate" :

CO32-	ion	carbonate*	NO3-	ion	nitrate*	Ce suffixe concerne les *non métaux, **métaux et les ***métalloïdes. Les ions plus ou moins oxygénés auront des préfixes ("per" avec le suffixe "ate" et "hypo" avec le suffixe "ite"). Ce suffixe est utilisé également pour les ions de composés organiques ou les associations de dérivés halogénés (sans lien avec  la présence d'ions oxygène, ou valeur du degré d'oxydation) proposés en fin de page.
SO42-	ion	sulfate*	ClO3-	ion	chlorate*
PO43-	ion	phosphate*	S2O32-	ion	thiosulfate*
CrO42-	ion	chromate**	AlO2-	ion	aluminate**
MnO42-	ion	manganate**	AsO43-	ion	arséniate***
S4O62-	ion	tétrathionate*	BO2-	ion	borate***

Les acides correspondant ont le suffixe "ique" :

H2CO3	acide	carbonique	H3PO4	acide	phosphorique	Généralement, les ions oxygénés caractérisent les non métaux mais les acides prennent le suffixe "ique" qu'ils concernent les non métaux (C, S, P, N, ...), les métaux (Cr) ou les métalloïdes (As).
H2SO4	acide	sulfurique	HNO3	acide	nitrique
H2CrO4	acide	chromique	H3AsO4	acide	arsénique

Les moins oxygénés ont le suffixe "ite" :

SO32-	ion	sulfite	NO2-	ion	nitrite	Tous ces ions en "ite" ont un O de moins que leurs homologues en "ate".
PO33-	ion	phosphite	ClO2-	ion	chlorite

Les acides correspondant ont "eux" comme suffixe :

SO32-	acide	sulfureux	HNO2	ion	nitreux	les acides correspondants prennent le suffixe "eux"
H3PO3	acide	phosphoreux	HClO2	ion	chloreux

On leur attribue des préfixes "per" à l'ion qui possède le plus grand degré d'oxydation :

O22-	ion	peroxyde	MnO4-	ion	permanganate (VII)*	Tous ces ions ont un O de plus que leur homologue en "ate" ou bien l'atome central* a un état d'oxydation plus grand (Mn).
ONO2-	ion	peroxynitrite	ClO4-	ion	perchlorate

On leur attribue des préfixes "hypo" à celui qui possède le degré le plus petit :

ClO-	ion	hypochlorite	H2PO2-	ion	hypophosphite	Tous ces ions ont un O de moins que leur homologue en "ite" ou *des atomes ont un état d'oxydation plus faible (C et S).
IO-	ion	hypoiodite	OSCN-	ion	hypothiocyanite* (ou ate)

Remarques :
Le suffixe "ate" est aussi utilisé pour les ions de molécules organiques :

C2H5O-	ion	éthanolate	CH3O-	ion	méthanolate	C'est une utilisation particulière de ce suffixe pour les dérivés organiques qui indique qu'une molécule organique à perdu un ou plusieurs H+.
OCN-	ion	cyanate	C2O42-	ion	oxalate

Le suffixe "ate" est aussi utilisé pour les ions halogénés et on précise l'état d'oxydation de l'atome central :

ICl2-	ion	dichloroiodate (I)	ClF2-	ion	difluorochlorate (I)	C'est une utilisation particulière de ce suffixe pour les dérivés halogénés qui ne concerne ni l'oxygène (absent), ni l'état d'oxydation.
PCl6-	ion	hexachlorophosphate (V)	BrF4-	ion	tétrafluorobromate (III)

Les préfixes :
• on attribue des préfixes "per" aux ions qui ont un O de plus que leurs homologues en "ate" (ion perchlorate ClO₄^-, ion peroxyde O₂^2-, ion peroxynitrite ONO₂^-) ou pour lequel l'atome central a un état d'oxydation plus grand (ion permanganate MnO₄^-).

• on attribue des préfixes "hypo" aux ions qui ont un O de moins que leurs homologues en "ite" (ion hypochlorite ClO^-, ion hypoiodite IO^-, ion hypophosphite H₂PO₂^-, ...) ou pour lequel l'atome central (C ou S) a un état d'oxydation plus petit (ion hypothiocyanite(ate) OSCN^-).

• on attribue des préfixes "hydrogéno" aux ions qui ont un H : ion hydrogénocarbonate HCO₃^-, ion hydrogénosulfure HS^-, ion hydrogénopéroxyde HO₂^-, ion dihydrogénophosphure PH₂^-, ion hydrogénosulfite HSO₃^-, ... sauf pour l'oxygène : OH^- ion hydroxyde

Récapitulatif __________________________________________________________________________________________

Si l'on reprend pour les atomes O, Cl, N, Mn et S :

O2-	ion	oxyde		ClO4-	ion	perchlorate (VII)		NO3-	ion	nitrate
OH-	ion	hydroxyde		ClO3-	ion	chlorate (V)		NO2-	ion	nitrite
O22-	ion	peroxyde		ClO2-	ion	chlorite (III)		N3-	ion	nitrure
O2-	ion	superoxyde		ClO-	ion	hypochlorite (I)		NH2-	ion	amidure (dihydrogénonitrure)
				Cl-	ion	chlorure
Mn2+	ion	manganèse(II)		SO52-	ion	persulfate		S22-	ion	disulfure
MnO44-	ion	manganite (IV)		SO42-	ion	sulfate		S2O72-	ion	disulfate
MnO42-	ion	manganate (VI)		S2O32-	ion	thiosulfate		S4O62-	ion	tétrathionate
MnO4-	ion	permanganate (VII)		SO32-	ion	sulfite		HSO4-	ion	hydrogénosulfate
				S2-	ion	sulfure		HSO3-	ion	hydrogénosulfite

Généralement "per", "ate", "ite" et "hypo" sont liés à la présence de moins en moins d'atomes d'oxygène (voir le chlore) mais ils peuvent aussi être liés à la diminution du degré d'oxydation du métal (voir le manganèse).