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NOMENCLATURE DES COMPOSÉS INORGANIQUES

Connaissances ... décrire ... La nomenclature utilisée pour les composés de coordination ...

L’écriture de la formule des composés de coordination :

• neutres :	[métalindice(ligands neutres)indice]	exemple : [Fe2(CO)9]
• cationique :	[métalindice(ligands ioniques)indice(ligands neutres)indice]contre ion négatif indice	exemple : [Fe(H2O)6]Cl2
	ou [métalindice(ligands ioniques)indice(ligands neutres)indice]charges	exemple : [Fe(H2O)6]2+
• anionique :	ion positif[métal(ligands ioniques)indice(ligands neutres)indice	exemple : Na[Cr(SCN)4(NH3)2]
	ou [métal(ligands ioniques)indice(ligands neutres)indice]charges	exemple : [Cr(SCN)4(NH3)2]-

Les ligands sont donnés par ordre alphabétique des symboles du premier atome sans tenir compte des préfixes.

L’écriture du nom des composés de coordination :

• neutres :	préfixeligands neutres depréfixemétal	exemple : nonacarbonyle dedifer
• cationique :	anion(ure)de préfixe ligands ioniquespréfixeligands neutres métal (DO)	exemple : chlorured’hexaaqua fer (II)
	ou ion préfixeligands ioniquespréfixeligands neutres métal (DO)	exemple : ion hexaaqua fer (II)
• anionique :	préfixeligands ioniquespréfixeligands neutres métal ate (DO) de métal	exemple : tétrathiocyanatodiamminechromate (III) de sodium
	ou ion préfixeligands ioniquespréfixe ligands neutresmétalate (DO)	exemple : ion tétrathiocyanatodi amminechromate (III)

Le contre ion est noté :          avant si c’est un cation       et        après si c’est un anion.
La multiplicité du ligand est donnée par un préfixe : di, tri, tétra, penta, hexa, … ou bis, tris, tétrakis, pentakis, … s’il y a ambiguïté (tris-triphénylphosphine).
Le nom des anions coordinés se termine par "o", celui des ligands neutre reste inchangé.
Il n'y a aucun espace ou tiret sauf si nécessaire et on garde les voyelles finales des préfixes.

	atome, molécule ou radical		Anion (-)	Cation (+)	ligand
	H	hydrogène	ion hydrure (H-)	hydrogène	hydruro
	HO	hydroxyle (-OH)	ion hydroxyde (OH-)	-	hydroxo
	O	oxygène	ion oxyde (O2-)	-	oxo
	O2	dioxygène	ion peroxyde (O22-)	ion dioxygényle (O2+)	peroxo
			ion superoxyde (O2-)		superoxo
	H2O	eau	-	-	aqua (H2O)
	CO	monoxyde de carbone	-	-	carbonyle (CO)
	CO3	-	ion carbonate (CO32-)	-	carbonato
	Cl	chlore	ion chlorure (Cl-)	-	chloro
	CN	cyano (-CN)	ion cyanure (CN-)	-	cyano (CN-)
	OCN	-	ion cyanate (OCN-)	-	cyanato
	SCN	-	ion thiocyanate(SCN-)	-	thiocyanato
	NH3	ammoniac	-	ion ammonium (NH4+)	ammine (NH3)
	NH2	amino (-NH2)	ion amidure (NH2-)	-	amido
	S	soufre	ion sulfure (S2-)	-	thio
	HS	-	ion hydrogénosulfure (HS-)	-	hydrogénosulfuro
	SO3	trioxyde de soufre	ion sulfite (SO32-)	-	sulfito
	SO4	-	ion sulfate (SO42-)	-	sulfato
	S2O3	-	ion thiosulfate (S2O32-)	-	thiosulfato
	NO2	dioxyde d’azote	ion nitrite (NO2-)	ion nitronium (NO2+)	nitro
	NO3	-	ion nitrate (NO3-)	-	nitrato