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Chimie
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RÉACTIVITE DES FAMILLES D'ÉLÉMENTS
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Connaissances ... définir ... l'affinité électronique ... |
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L'affinité électronique (AE) d'un atome est l'énergie qui est libérée quand un élément capte un électron. Définie ainsi, elle est généralement négative : A(g) + 1 e- → A-(g) AE < 0
Quand l'élément capte l'électron et produit un dégagement d'énergie, la réaction est exothermique et ΔH est affecté d'un signe négatif.
Cette vue présente la classification dans un sens inhabituel, l'hydrogène est à droite et en bas, puisqu'on l'a inversée pour mieux visualiser les différentes caractéristiques de celle-ci (au dessus, on présente la classification dans le sens habituel). Globalement l’affinité électronique augmente de la gauche vers la droite mais on note trois familles (celle du béryllium et celle de l’azote et celle de l’hélium respectivement colonnes 2, 15 et 18) pour lesquelles il y a des anomalies liées respectivement à la couche s complète (Be), p demi complète (N) et p complète (He) pour qui il n'y a pas d'affinités électroniques. On visualise également la colonne 12 pour laquelle la sous couche d est complète et qui aura une affinité électronique nulle.
Les halogènes (colonne 17)
ont la plus grande affinité électronique puisqu'il obtiennent la configuration du gaz rare par
addition d'un électron.
Par soucis d'homogénéité, la plupart des valeurs numériques sont extraites d'un seul ouvrage dont je peux
vous envoyer les références par courriel.
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