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 RÉACTIVITE DES FAMILLES D'ÉLÉMENTS

Connaissances ... définir ... les différents types de relations dans la classification ...

La classification permet, à partir de la position d’un élément, de proposer :

• des ions possibles, leur nature (anion ou cation) et leur charge (DO),
• une valence et des formules possibles de corps composés dérivés,
• la réactivité vis-à-vis d’autres éléments ou composés (réactions chimiques),
• des propriétés chimiques et physiques,
• des types de composés possibles (métal, solide ionique, liquide, gaz, …).

On peut, à partir d’un élément déduire les propriétés des autres grâce aux relations horizontales (périodes), relations verticales (familles) et relations diagonales.

Lorsque l’on suit une période, relations horizontales, par exemple :

♦ le rayon des atomes diminue car si le nombre d’électrons de la couche externe augmente, la charge du noyau augmente aussi et il attire plus fortement tous les électrons qui se rapprochent

♦ le caractère métallique diminue ainsi que le caractère basique des oxydes.
   En effet, les oxydes métalliques (à gauche de la classification) sont basiques             MgO + H₂O → Mg(OH)₂ base
              et les oxydes non métalliques (à droite de la classification) sont acides             SO₃ + H₂O → H₂SO₄ acide

Le long d’un groupe ou famille, relations verticales :

♦ il y a le même nombre d’électrons de valence (la valence ou nombre de liaisons est semblable sauf dans le cas des gros éléments où il peut y avoir un "doublet inerte")

♦ le rayon des atomes augmente aussi le potentiel d’ionisation (PI) diminue

♦ le caractère métallique (particulièrement pour le bloc p) augmente

Le long des diagonales, relations diagonales :

♦ on observe des ressemblances puisque le long des lignes (périodes), il y a augmentation de la taille des atomes et diminution le long des colonnes (familles). Aussi, sur la diagonale, les effets peuvent se neutraliser et conduire à des propriétés voisines alors que les atomes appartiennent à deux familles différentes (rayons atomiques).

♦ le type et la force des liaisons et des propriétés se ressemblent malgré des valences différentes (surtout pour les éléments légers comme Li et Mg).

♦ on remarque que la séparation entre métaux et non métaux suit une diagonale, ce qui confirme cette notion de diagonalisation de  la classification, que l'on confirme aussi par les valeurs de l'électronégativité, des rayons atomiques ou ioniques et par les caractères acide-basique-amphotère des oxydes.

On peut résumer par :           Périodes = relation horizontale = évolution des propriétés
                                                 Familles = relations verticales = propriétés semblables
                                                 Diagonales = propriétés comparables

Les exercices sont groupés avec la partie suivante aussi lire attentivement et mémoriser cette partie avant de poursuivre.