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STRUCTURE ÉLECTRONIQUE DES ATOMES

Correction de l'exercice : Les différents principes de répartition des électrons ...

b- Ecrire la configuration électronique de ₃₇Rb et donner le 22^ème électron par ordre de remplissage.

₃₇Rb : 1s²  2s² 2p⁶  3s² 3p⁶ 3d¹⁰  4s² 4p⁶  5s¹            Attention, on écrit dans l’ordre des niveaux même s’ils s’interpénètrent !

observez le remplissage des électrons 1 à 7, puis 8 à 15 et 16 à 20 enfin jusqu'au 22^ème.

                                                                               cliquer sur la figure pour retrouver l'état initial
        

l'ordre de remplissage suit les différentes règles et donc ne suit pas l'ordre d'écriture ci-dessus.

1- on complète dans l'ordre 1s→2s→2p→3s→3p→ 4s→3d→4p→ 5s (Aufbau & Klechkowski)

2- le premier électron sera de spin positif (Pauli)

3- on complète le maximum d'orbitales de même nombre quantique azimutal avant de les compléter par un deuxième électron de spin
opposé (Hund)

On peut compléter en proposant les nombres quantiques de cet électron :

- il se trouve sur le niveau  n = 3,

- il appartient à une orbitale d donc l = 2,

- il se trouve dans la deuxième case quantique m = -1,

- la flèche qui le symbolise est dirigée vers le haut s = +½.
 

Vous aurez d'autres détails sur cet exercice par la suite.

                                                                                Pour une visualisation dynamique :

Pensez à revenir à la page "Connaissances et compétences" pour vérifier vos acquisitions.